1 . 下列表达式不正确的是

A．制备：

B．AgCl的沉淀溶解平衡：

C．AgI的悬浊液中滴加溶液：

D．在溶液中的电离方程式为：

2 . 五氧化二钒(V₂O₅)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料生产V₂O₅的工艺流程如下：

   

已知：
①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO₃、Ca₃(VO₄)₂、(NH₄)₃VO₄。
②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，V₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分为_____(填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为_____。
(3)先“转沉”后“转化”的目的是_____。
(4)“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_____操作中循环使用。
(5)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是_____(写出两条)。
(6)25℃时，测得“转化”后所得滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_____。
(7)“煅烧”NH₄VO₃，制得产品V₂O₅，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V₂O₅。会转化成V₂O₄。已知V₂O₅转化成V₂O₄过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V₂O₅转化成V₂O₄的化学方程式为_____。

3 . 298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

已知10^1.4=25

A．298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度

B．U点坐标为(4，4.8)

C．作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解)

D．对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04

4 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

5 . 在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag^＋与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10^-5mol/L)，(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)。求：
(1)溶液中c(Ag^＋)=_______。
(2)溶液中c(CrO)=_______(写出具体计算过程)。

6 . 秦俑彩绘中的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂都是难溶的铅盐。室温下，PbCO₃和PbI₂达到溶解平衡时，-lgc(Pb²⁺)与-lgc()或-lgc(I^-)的关系如图，下列说法错误的是

A．L2曲线代表PbCO3，其Ksp(PbCO3) =1.0×10-13.1

B．p点对应的PbI2溶液中，滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，将析出固体PbI2

C．反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1

D．向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀

7 . t℃时，将0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 mol·L^-1KCl、10.00 ml0.1 mol· L^-1K₂CrO₄溶液中，AgNO₃溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl^-或 )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12

C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点

D．M点溶液中：c()>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ )

8 . 25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L1表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系

B．25℃时，Ksp(MR)的数量级为10-20

C．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<<c(R-)

D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小

9 . 已知：。时，几种物质的如表：

化学式
颜色	白	浅黄	红

的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，首先产生的是白色沉淀

C．时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．时，的平衡常数

10 . 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+ SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)