下列表达式不正确的是
A.制备: |
B.AgCl的沉淀溶解平衡: |
C.AgI的悬浊液中滴加溶液: |
D.在溶液中的电离方程式为: |
更新时间:2023-09-17 13:20:29
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2- |
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
C.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
D.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-=H2O |
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【推荐2】下列电离方程式中正确的是
A.HNO3=H++N5++3O2- | B.Ba(OH)2= Ba2++(OH-)2 |
C.AlCl3 =Al3++3Cl- | D.Al2(SO4)3 =3Al3++2SO |
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【推荐3】次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,可用作杀菌剂。下列说法不正确的是
A.0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH>2 |
B.NaH2PO2的水溶液加水稀释,增大 |
C.NaH2PO2在水溶液的电离方程式为:NaH2PO2=Na+ +H2PO |
D.NaH2PO2的水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO) |
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名校
【推荐1】下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A.用煤油保存金属锂 |
B.配制溶液时加入少量防止水解 |
C.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 |
D.白磷浸泡在冷水中,用广口试剂瓶贮存 |
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【推荐2】以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A.浸出镁的反应为 |
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 |
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl |
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 |
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【推荐1】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是
A.升温可使溶液由a点变到b点 |
B.Ksp[Cu(OH)2]=1.010-20 |
C.c点变成d点,可以往溶液中加少许Cu(OH)2固体 |
D.FeCl3溶液中含有少量Cu2+,可以通过调节溶液pH除去 |
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解题方法
【推荐2】已知:一定温度下,,下列有关该温度下的说法正确的是
A.饱和溶液中,为 |
B.向悬浊液中滴加少量水,溶液中的pH减小 |
C.向悬浊液中加入少量固体,溶液中增大 |
D.向悬浊液中加入少量固体,减小 |
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名校
【推荐1】取1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L):
下列说法不正确 的是
下列说法
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl |
B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 |
C.若按①③②顺序实验,看不到黑色沉淀 |
D.若按②①③顺序实验,看不到白色沉淀 |
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【推荐2】室温下,下列实验过程能达到预期目的的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 证明Fe2+有还原性 | 向酸性KMnO4溶液中滴入较浓FeCl2溶液,溶液紫色褪去 |
B | 证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液,出现黑色沉淀 |
C | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色 |
D | 除去Fe粉中的I2 | 加热使I2升华 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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