【推荐1】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2 ：SO2+OH—=HSO

C．向银氨溶液中滴入过量的盐酸：OH—+[Ag(NH3)2]++3H++C1—=AgCl ↓+2NH +H2O

D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH—=BaCO3 ↓+CO+2H2O

【推荐2】化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中滴加少量溶液：

B．溶液中滴加足量溶液：

C．溶液中滴加少量盐酸：

D．溶液中滴加少量氯水：(氧化性：)

【推荐3】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液加入铁粉：

B．溶液通入少量：

C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D．往盛有水的烧杯中投入金属钠：

【推荐3】已知有如下反应：
①                           ②
③          ④
下列叙述正确的是

A．氧化能力：

B．还原能力

C．反应能顺利进行

D．氧化能力：

【推荐2】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．由水电离出的的溶液中：

B．无色溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．溶液中：

【推荐3】常温下某无色溶液由水电离的c(H⁺)为1×10^-12 mol/L，下列一定能大量共存的离子是

A．K+、Cl-、、HS-	B．K+、Fe3+、I-、
C．Na+、Cl-、、	D．Na+、Cu2+、Cl-、

【推荐1】常温下，通过下列实验探究H₂S、Na₂S溶液的性质。
实验1：向0.1mol·L^-1H₂S溶液中通入一定体积NH₃，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1mol·L^-1H₂S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向5mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴入1mL0.1mol·L^-1ZnSO₄溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，立即出现黑色沉淀。
实验4：向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在c(NH)=2c(S2—)

B．由实验2可得出：Kw<Ka1(H2S)·Ka2(H2S)

C．由实验3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D．实验4得到的溶液中存在c(H+)—c(OH—)=c(S2—)—c(H2S)

【推荐2】下列化学用语对事实的表述错误的是

A．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2++S2-=HgS↓

B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3kJ·mol-1

C．P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，红磷比白磷更稳定

D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)

【推荐3】下列实验能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向1mL0.1mol/ LMgSO4溶液中加入1mL0.3mol/L KOH溶液，再滴5-6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察现象	比较Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[ Mg(OH)2 ]的大小
B	用石墨电极电解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液	比较铜和镁的金属活动性强弱
C	室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液中的pH	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
D	向2支试管中分别加入同体积、同浓度的Na2S2O3，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中	探究温度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D