2 . 常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体

B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀

C．加入溶液可以使的减小

D．加入可以使溶液由a点变到b点

3 . 下列实验中均使用了饱和食盐水，实验设计不严谨的是

编号	A	B	C	D
实验
目的	验证甲烷与氯气发生化学反应	制消毒液	验证氯化钠的溶解平衡	得到平稳的气流

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . T₁、T₂两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T₁温度下，在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T₂温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：        ，］。

6 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

7 . 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B．沉淀溶解平衡是可逆的

C．在平衡状态时

D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

8 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，完成下列填空：
（1）方法一：活性炭法2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)
上述反应的化学平衡常数表达式为__、若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO₂，可采取的措施有___。
（2）方法二：氨水脱硫法该法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收，一定温度下，往0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，下列数值变小的是(      )
A. B.c(NH₃·H₂O) C.          D.c(NH)
（3）方法三：钠碱循环法第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。第一步吸收过程中pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原因：__。

（4）方法四：双碱脱硫法先用烧碱吸收SO₂，再利用CaO使NaOH碱液再生可循环使用，NaOH溶液Na₂SO₃溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②中NaOH再生的原理___。
（5）方法五：工业上石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。其流程如图：

请在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环脱硫方案___（用物质转化流程图表示）。

9 . 工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；
②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。

10 . 饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是(       )

A．此过程中，胆矾晶体质量发生改变

B．比过程中，溶解速率大于结晶速率

C．此过程中，溶解速率小于结晶速率

D．此过程中，始终保持溶解平衡状态