1 . 现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol•L^-1，则c（SO₄^2-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

2 . 某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO₄(s)⇌Ba²⁺+SO₄^2﹣，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是(　　)

A．BaSO4的电离程度减小

B．BaSO4溶解的量减小

C．c(Ba2+)与c(SO42﹣)的乘积增大

D．溶液的导电能力增强

3 . 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（       ）

A．晶体部分溶解了	B．晶体的形状和质量不变
C．晶体的质量增加了，形状也发生了改变	D．晶体的质量不变，形状改变了

4 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

5 . 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大	B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小	D．c(OH－)增大、c(H＋)减小