1 . 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗(₃₂Ge)，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
   
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在的盐酸中溶解度最小。
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________。
(2)①，使精硫锗矿在氛围中升华的原因是___________。
②还原时发生反应：_______________________________________________________。配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______________。
③比较键角：___________(选填编号)。其原因是___________。
A．>       B．<       C．=
(3)酸浸时温度不能过高的原因是___________。氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，相应的化学方程式为___________。水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是___________。
(4)与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________(选填编号)。

   

A．n点与p点对应的相等

B．q点无沉淀生成

C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

D．加入可以使溶液由n点变到m点

3 . 已知,常温下,K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=8.3×10^-17,下列叙述正确的是

A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等

4 . 某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（     ）

A．步骤①中应加入过量的AgNO3溶液

B．步骤①中应使NaCl溶液过量

C．步骤②中现象是无沉淀产生

D．步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤①

5 . 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺+2OH^-，如在其中加入少量CaO后，恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH不变	B．溶液质量不变
C．溶质质量不变	D．氢氧根浓度增大

6 . 已知25℃时溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)	B．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)
C．c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)	D．c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)

7 . 某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti⁺)=-lgc(Ti⁺)，p(SCN^-)=-lgc(SCN^-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B．a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)

C．d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液

D．加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点

8 . 在25℃时，有80g饱和Ba(OH)₂溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（       ）

A．溶液中c(Ba2+)将增大	B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ba2+的物质的量将减少	D．溶液中c(OH－)减少

9 . 常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常合有Cu²⁺、Pb²⁺等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓