【推荐2】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为___________，水解反应的产物为___________(填化学式)。
(2)中心原子为，原子的轨道杂化方式___________，的分子空间构型为___________。中心原子为，其分子空间构型与相同，但中存在大键()。中键角___________中键角(填“”、“”或“”)。比较与中键的键长并说明原因___________。
(3)已知：易溶于溶液，发生反应：(红棕色)；和氧化性几乎相同。将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ		极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ		部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ		完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，___________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。
(4)一定条件下，、和反应生成和化合物。的晶胞结构如图所示其中化合价为。上述反应的化学方程式为___________。

【推荐1】某小组探究CuCl₂溶液和Na₂SO₃溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol⋅L^-1Na₂SO₃溶液，下列仪器中无需使用的有________（填名称）。

[理论预测]
小组同学预测Na₂SO₃溶液与CuCl₂溶液反应的产物可能有CuSO₃、、Cu₂SO₃和CuCl。
[实验探究]
取1mL0.2mol⋅L^-1Na₂SO₃溶液和2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液混合，立即得到橙黄色沉淀。静置3分钟，沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生。振荡试管，1min后，橙黄色沉淀全部变成了白色沉淀。
资料：ⅰ.含铜元素沉淀的颜色
CuSO₃——绿色       ——蓝色       Cu₂SO₃——红色       CuCl——白色
ⅱ.、在水中分别呈无色和深蓝色。
(2)检验实验后溶液中含有Cl^-的实验操作：取少量上层清液于试管中，________。（将操作和现象补充完整）。
(3)为证明实验产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl^-、Cu⁺，其中鉴定含Cu⁺的实验设计如下：取白色沉淀于试管中，加入过量的浓氨水，白色沉淀溶解得到无色溶液，放置一段时间变为淡蓝色溶液，再过一段时间溶液变为深蓝色，该实验总反应的离子方程式________。
(4)经检验，橙黄色沉淀的成分为，实验中橙黄色沉淀向白色沉淀转化时间较短，从沉淀转化条件分析，为利于橙黄色沉淀的收集，可将CuCl₂溶液替换为________溶液。
(5)实验中，CuCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合后立即得到橙黄色沉淀，最终橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因是________。
(6)请设计用Na₂SO₃溶液制备Na₂S₂O₃⋅5H₂O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，________，用滤纸吸干。
已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应。
②硫不溶于Na₂SO₃溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na₂SO₃吸收液、乙醇、活性炭。