【推荐1】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。
试回答下列有关的问题：
(1)写出基态D原子的价层电子排布式：_______，E元素在元素周期表的位置：_______。
(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，_______；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______(写化学式)。
(3)D可形成化合物。
①中配位体的模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。
②中的键角_______的键角(填“”、”、“”)，原因是_______。
(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_______(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_______。
(5)离子能与离子形成沉淀、离子对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸沸点更高的是_______(填名称)，原因是_______。

【推荐2】现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素	相关信息
X	原子的1s轨道上只有1个电子
Y	原子的L层上s电子数等于p电子数
Z	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%

(1) Z₂X₄分子中Z原子采取________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____________________
(2) Cl₂T分子的空间构型___________, Z₂T的电子式_________________
(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX₃的键角∠XZX的大小：_____________。
(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有______个Y原子，若晶胞的密度为d g·cm^－3，阿伏加 德罗常数的值为N_A(mol^－1)，则晶胞参数为a＝_______ pm。(用含d 、N_A的式子表示)
   

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】钛被称为继铁、铝之后的第三金属。钙钛矿是一类氧化物陶瓷材料，典型代表是晶体，是工业获取钛的重要原料。

(1)基态钛原子的价层电子排布式为______，其原子核外共有______种运动状态不同的电子。
(2)六氟合钛酸钾()中存在配离子，其中钛元素的化合价是______，配体是______。
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，则该阳离子的化学式为______，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)晶体结构如图，已知该晶体晶胞参数为anm，则与紧邻的O个数为______，O与O间的最短距离为______。

(5)钨青铜()是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构与上述晶体结构相同，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知某钨青铜晶体中，则其颜色为______色。

【推荐2】铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5°C、 沸点117°C，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______ ；
②CS₂属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______ (填化学式)。 下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)
A.       B. C. D. E.
(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O(M=278g ·mol^-1 )加入含CrO₃的废水中，在pH<4时，Fe²⁺将Cr(VI)还原为Cr(III)， 调节溶液pH达8~10，使溶液中的Fe(II)、 Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______；
②根据①的结果，在pH<4时，加入FeSO₄·7H₂O的质量至少是废水中CrO₃质量的_______倍。

【推荐2】铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)结构示意图如图1。

①的价层电子轨道表示式为_______；的配体是_______，配位数是_______。
②中H—O—H键角_______中O—S—O键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
③中与、与的作用力类型分别_______。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。

晶胞中的个数为_______；该晶体的密度为_______。(阿伏伽德罗常数为)
(3)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，图3为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图。则图中铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为_______。