【推荐1】以铜钴矿[主要成分为，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图甲所示。

已知：①酸浸液中含有的阳离子为；
②萃取除铜的过程可表示为；
③。
(1)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为___________，该氧化物中钴离子的配位数是___________。

(2)酸浸液中结以形式存在，生成的化学方程式为___________。酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低。原因是___________。
(3)实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为___________。

(4)除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。常温条件下，若除铁结束后溶液，则是否完全沉淀(离子浓度低于时，可认为该离子完全沉淀)？通过计算说明：___________。

【推荐2】磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
沉淀完全的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)写出通入H₂S所发生的离子反应方程式___________
(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。
(3)加入H₂O₂的作用___________。
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(5)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。
(7)通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)= 6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知： 25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-15)。

【推荐3】已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
Ⅰ： (aq) + Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s) + 2OH^－(aq)。
（1）下图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时K_SP(CaWO₄)＝ ________。
②T₁________ T₂（填“>”“=”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的△H________0（填“>”“=”或“<”）。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄) = c(NaOH)=0.5 mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数______________。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________。

【推荐1】工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

已知：①一些物质的Ksp(25℃)如下。

物质

②当溶液中某离子浓度c≤10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态原子的价电子排布图为___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、CuR₂在有机层，在水层)。

①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。

②该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液发生反应的化学方程式：___________。
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
(6)第二次使用调节溶液，使沉淀完全，应将调节至___________(保留2位小数)。

【推荐2】以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：

已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表：

金属阳离子
开始沉淀的	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积如表：

化合物
溶解性或溶度积	溶于水	溶于水

(1)基态的价层电子排布式为__________。
(2)为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、__________。
(3)锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，影响锰浸出率的因素有__________。
(4)“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是__________。
(5)“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中__________。
(6)用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。

若生成，右室溶液中最终的变化为__________（填“增加”或“减少”）。

【推荐3】工业上常用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_______(任写一种)。
(2)“酸浸”后加入Na₂SO₃，钴的存在形式为Co²⁺，写出产生Co²⁺反应的离子方程式_______。
(3)溶液a中加入NaClO的作用为_______。
(4)沉淀A的成分为_______，操作2的名称是_______。
(5)已知：K_sp(CaF₂)=5.3×10^-9，K_sp(MgF₂)=5.2×10^-12，若向溶液C中加入NaF溶液，当Mg²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1，此时溶液中c(Ca²⁺)最大等于_______mol·L^-1。
(6)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的某种氧化物(Co₃O₄)和一种温室气体，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，工艺流程如图：

已知：常温下NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr^3＋转化为。
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________，固体D的主要成分为________。
(2)写出反应④的离子方程式________。
(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________；将Na₂Cr₂O₇溶液经过________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。
(4)工业上常用电解铬酐(CrO₃，遇水生成H₂Cr₂O₇和H₂CrO₄)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H₂O₂提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：
a．2H^＋＋2e^－＝H₂
b．2H₂O−4e^－＝O₂+4H^＋
c．2＋2H^＋⇌＋H₂O
d．＋14H^＋+6e⁻＝2Cr^3＋+7H₂O
e．2Cr^3＋＋7H₂O−6e^－＝＋14H^＋
①镀件上发生的反应有________(填上述序号)
②电极上放电生成铬的电极反应式为________。
③镀铬过程中H₂O₂体现的化学性质________。
A．仅氧化性       B．仅还原性       C．氧化性和还原性

【推荐2】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下，回答下列问题：

(1)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式：___________
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O转化为CrO，写出该反应的离子方程式___________
(3)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式___________

【推荐3】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O_4.黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵(NH₄VO₃)。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；

金属离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.0	8.1	8.9
完全沉淀pH	3.0	4.7	10.1	10.9

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数δ与pH的关系如图所示，

回答下列问题：
(1)NH₄⁺的VSEPR模型是___________形。
(2)“酸浸氧化”时，VO⁺、VO²⁺被氧化为VO₂⁺，增大“酸浸氧化”速率的措施是___________(任写一种)。
(3)“中和沉淀”时，滤饼②含有的沉淀有V₂O₅·xH₂O以及___________。
(4)“沉淀转溶”时，V₂O₅·xH₂O转化为钒酸盐溶解。滤液③中含有的阴离子有OH⁻以及___________。
(5)①“沉钒”时pH最好约为7且NH₄Cl应过量，原因为___________。
②温度高于80℃时，沉钒率下降的原因是___________(任写一种)。
(6)加热偏钒酸铵制备V₂O₅的化学方程式为___________。