POCl₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：
I．实验室制备POCl₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：① Ag⁺ + SCN^- =AgSCN↓，K_sp（AgCl） ＞K_sp（AgSCN）；
②PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3	2.0	106.0	153.5

（1）PCl₃分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl₃的电子式为____。
（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。
（3）POCl₃遇水反应的化学方程式为_____________。
（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。
II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：

（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。
（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取30.7 g POCl₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以X为指示剂，用0.2 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH₄SCN溶液。
①步骤c中加入硝基苯的作用是____。
②步骤d中X为______。
A FeCl₂ B NH₄Fe（SO₄）₂ C 淀粉                 D 甲基橙
③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。