【推荐2】以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO₂的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。
①有关化学键键能数据如表中所示：

化学键	H－H	C=C	C－C	C≡C	C－H
E（kJ/mol）	436	615	347.7	812	413.4

写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；
②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；
③生成1 mol Z产生的H₂约合标准状况下________L。
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系
（其中n(H₂O):n(C₂H₄)=1:1）。

①若p₂=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数K_p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p₁、p₂、p₃、p₄）的大小关系为____________，理由是________________；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H₂O):n(C₂H₄)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______________（任写两条）。
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式________________________________。

【推荐3】碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。
（1）为了高效利用能源并且减少CO₂的排放，可用下列方法把CO₂转化成甲醇燃料：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=akJ•mol⁻¹
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=bkJ•mol⁻¹
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H=ckJ•mol⁻¹
④H₂O(g)=H₂O(l) △H=dkJ•mol⁻¹
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇²⁻)，用如图装置模拟该过程：

①请完成电解池中Cr₂O₇²⁻转化为Cr³⁺的离子方程式___。
②当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为___g。
（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C₆H₁₂O₆（葡萄糖）C₆H₁₂O₆（果糖）     △H﹤0。该反应的速率方程式可表示为v_(正)=k_(正)c_(葡)、v_(逆)=k_(逆)c_(果)，k_(正)和k_(逆)在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T₁温度下，k_(正)=0.06s⁻¹，k_(逆)=0.002s⁻¹。
①T₁温度下，该反应的平衡常数K₁=___。
②该反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。
③该T₂温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡萄糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T₂___T₁（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H₂A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)=0.100mol•L⁻¹的H₂A与NaOH的混合溶液。测得H₂A、HA⁻、A²⁻的物质的量分数c(x)%（c(x)%=×100%）随pH变化如图所示。

①当c(Na⁺)=0.100mol•L⁻¹时，溶液中离子浓度的大小顺序为___。
②室温下，若将0.100mol•L⁻¹的H₂A与amol•L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H₂A的K_a2=___mol•L⁻¹（用a表示）。

【推荐2】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO₂为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1；CH₃OH(1)=CH₃OH (g) △H=+35.2kJ•mol^-1；H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___kJ•mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂₍g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T₁℃、2L密闭容器)如表所示：

	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
I(恒温恒容)	2	6	0	0
II(绝热恒容)	0	0	2	2

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=-127.8 kJ•mol^-1。0.1MPa下，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO₂)︰n(H₂)=2︰3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。

【推荐1】NO、NO₂是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2mol NO₂的能量变化)。1mol NO氧化为NO₂的焓变△H=_____。

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO₂(g)N₂(g)+2O₂(g)   K=6.7×10¹⁶，b. 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) K=2.2×10³⁰，分解反应趋势较大的反应是____(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的K=____。
(3)已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的正反应速率V_正=kc^m(NO)cⁿ(O₂)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

组别	起始浓度/mol·L－1		初始速率/mol·L－1·S-1
	NO	O2
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

则k=____，m=____，n=____。
(4)已知该反应的历程为：第一步：NO+NON₂O₂ 快速平衡；第二步：N₂O₂+O₂2NO₂慢反应，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应V(正)=k₁c²(NO)，V(逆)=k_-1c(N₂O₂)。下列叙述正确的是____(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B. V(第一步的正反应)＜V(第二步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N₂O₂与O₂的碰撞100%有效
(5)一定条件下测得容器中NO、O₂、NO₂浓度发生如下变化。

①NO的平衡转化率为____。
②该温度下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数为_____(保留整数)。

【推荐2】Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。
(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH₄燃烧热的热化学方程式是___。
Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

(3)写出该反应平衡常数的表达式___。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为____mol²·L^—2。
(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。

【推荐3】利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
i.CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
ii.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
iii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₂=___kJ·mol^-1。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为___。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i。图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反应的化学反应速率为___。
②若改充入1molCO₂和3mol H₂，则图1中的曲线会___（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是___；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是___；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H₂的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为___mol（保留两位有效数字）。

【推荐1】Ⅰ.钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备：
具体步骤如下：
①称取，用水溶解。
②分批加入后，将溶液温度降至以下，将混合物转入如图所示装置，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
③加热至反应。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：

(1)仪器c的名称为___________，溶解时使用玻璃棒的目的是___________。
(2)步骤②中，将温度降至以下以避免___________。
(3)加入后，反应的离子方程式为___________。
(4)步骤④、⑤中，提纯滤得固体的方法是___________。
(5)步骤⑤中加入浓盐酸的目的是___________。
Ⅱ.样品中钴含量的测定
已知：在热的强碱溶液中会分解：
(6)准确称取的样品放入碘量瓶中，加入溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量固体，摇荡使溶解，再加入酸化，置于暗处转化成，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品的纯度为___________。(保留四位有效数字)

【推荐2】SiCl₄是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的 pH 分别是3.4、12.4。
②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。
(1)Ge的原子序数________
(2)请用电子式表示C₂H₂的形成过程_____________________________。
(3)SiCl₄发生水解反应的化学方程式____________________________。
(4)氮化硅(Si₃N₄)是一种高温结构材料，粉末状的Si₃N₄可以在高温条件下由SiCl₄蒸汽与NH₃反应得到，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
(5)加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO₃转化为BaCl₂；②________________________
(6)生成滤渣A的离子方程式：______________________________；
(7)BaCl₂滤液经__________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。
(8)10 吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl₂·2H₂O___________吨。

【推荐3】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS₂，杂质不反应)制取Ge，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。
(2)高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为_______。
(3)热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为_______。
(4)在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_______(填“10-15”“15-20”或“20-25”)，理由是_______。

编号	加料量(CaCl2/Ge)	母液体积 (mL)	过滤后液含锗(mg/L)	过滤后液 pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

(5)某温度时，沉锗得到的CaGeO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

a.n点与p点对应的K_sp相等
b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
c.q点无CaGeO₃沉淀生成
d.加入Na₂GeO₃可以使溶液由n点变到m点
(6)CaGeO₃与强酸反应可得到H₂GeO_3.0.l mol•L^-1的NaHGeO₃溶液pH_______(填“>”“=”或“＜”)7，判断理由是_______(通过计算比较)。(25℃时，H₂GeO₃的K_a1=1.7×10^-9，K_a2=1.9×10^-13.)