某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（ ）
| A．步骤①中应加入过量的AgNO3溶液 |
| B．步骤①中应使NaCl溶液过量 |
| C．步骤②中现象是无沉淀产生 |
| D．步骤②中选用的AgNO3溶液浓度应小于步骤① |
更新时间：2020-04-03 10:50:11
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名校
解题方法
【推荐1】下列选项正确的是（ ）
| A．25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 |
B．53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小 |
| C．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
| D．NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) |
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单选题
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解题方法
【推荐2】某温度时，卤化银(AgX，X=Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lgc(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是
| A．E线是AgCl的溶解平衡曲线 |
| B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 |
| C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 |
| D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 |
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、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知阴、阳离子浓度的单位为
，下列说法不正确的是
固体，Ksp(BS)不变
反应趋于完全
单选题
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【推荐1】下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A． 溶液可以用作除锈剂的原因： |
B．将纯水加热，水的pH变小：  |
C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： |
D．用可溶性铁盐作净水剂： |
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【推荐2】解释下列事实所用的方程式不合理的是
| A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O |
B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g) N2O4(g) △H>0 |
| C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42- |
| D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O |
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=10-20
单选题
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【推荐1】下列方程式与所给事实不相符的是
A．NH4Cl溶液呈酸性：NH +H2O NH3·H2O+H+ |
| B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq) |
| C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ |
| D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
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解题方法
【推荐2】难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：
，
，下列叙述中正确的是
，，下列叙述中正确的是A．在含有 固体的悬浊液中加入少量 固体， 不变 |
B．悬浊液液中逐渐加入 溶液，一定不发生 |
C．将几滴 溶液滴入 溶液，得到白色沉淀，再滴加 溶液，出现红褐色沉淀，证明 |
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是 导致沉淀溶解 |
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名校
【推荐2】实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
| A．装置甲制取H2 | B．装置乙净化干燥H2 |
| C．装置丙制取CaH2 | D．装置丁吸收尾气 |
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