1 . 某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业中的催化氧化，并测定：的转化率。
已知：的熔点是72.7℃，沸点是-10℃。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应开始时，打开，关闭，使和一起通过装置C进入D中发生反应，反应后的气体进入装置E，装置E的作用为___________。

(3)装置B中NaOH的作用是___________；该试剂可替换为___________(填字母)。
A．饱和溶液       B．饱和溶液
C．溶液             D．溶液
(4)装置F中___________现象说明气体吸收完全。
(5)反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下：的转化率为___________。(保留三位有效数字，反应物转化率)

2 . 下面是以硫黄为原料制备硫酸的工业流程。已知SO₃的熔点是：16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)通入催化剂层后，体系(剩余反应物与生成物)温度升高的原因在于___________。
(2)每轮反应后都要进行热交换降温的目的是___________。

3 . 某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置。

(1)该装置将___________能转化为___________能。
(2)该装置中电极X为___________极(选填“正”或“负”)，电子从电极___________转移到电极___________(填电极物质名称)。
(3)电极Y上发生的电极反应式为___________。
(4)把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为___________(填字母)。

A．a>c>b>d

B．a>c>d>b

C．b>d>c>a

D．a>b>c>d

4 . 工业上常用纯碱()溶液吸收尾气中的NO、。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为___________。

5 . 查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒
(1)已知能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是___________；HI在反应中体现了什么性质___________。(填字母)。
A．氧化性       B．还原性       C．酸性       D．碱性
(2)根据上题反应，鉴别和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验(填字母)。

A．食用白醋

B．碘化钾淀粉试纸

C．淀粉

D．水

6 . 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．常温常压下状态相同，颜色不同

B．包含的正负离子相同，但个数比不同

C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同

D．均可与水反应，但产物不同

(3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。

A．金属钠投入溶液中	B．投入溶液中
C．投入溶液中	D．投入到溶液中

(4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

7 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)。
(1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为___________(填化学式)。
(3)根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是___________(填字母)。

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每1 mol的Na得到1 mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

(4)检验物质所含钠元素的方法___________。

8 . 时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。(忽略混合前后溶液体积的变化)

1．能判断该反应已达到化学平衡的是___________。

A．溶液的不再变化	B．
C．不再变化	D．

2．比较和时的化学反应速率，其中逆)较大的时刻为___________。

A．

B．

C．两者相等

D．无法比较

3．若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数___________。(用含和的代数式表示)

9 . “对酒当歌，人生几何”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种其体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_____。
(2)属于乙醇的同分异构体的是_____。

A．

B．

C．甲醇

D．

(3)乙醇的催化氧化过程如图所示：下列说法错误的是_____。

A．过程①中的现象是红色固体变成黑色

B．过程②的化学方程式是

C．由图可知，催化剂会参与化学反应过程

D．将换成，也能实现乙醇催化氧化生成乙醛

(4)乙醇和钠反应的化学方程式为_____，乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为_____。