某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列说法正确的是
| A．该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24 |
| B．a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN) |
| C．d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液 |
| D．加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点 |
更新时间：2019/12/28 10:51:42
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【推荐1】下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
| 物质 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 溶解度(g) | 54.6 | 0.000 84 | 0.039 |
A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c( )，且c(Mg2＋)·c()＝2.14×10－5mol2·L－2 |
| B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
| C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 |
D．用石灰水处理水中的Mg2＋和 ，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O |
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【推荐2】分析化学中以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，测定
。
已知：i．溶液中存在平衡：
ii．25℃时，
(砖红色)，
(白色)
下列分析不正确的是
为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。已知：i．
溶液中存在平衡：ii．25℃时，
(砖红色)，(白色)下列分析不正确的是
| A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 |
B．产生白色沉淀时，存在 |
C．当产生砖红色沉淀时，如果 ，已沉淀完全 |
| D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol•L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a |
| B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④ |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－） |
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s） Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少 |
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解题方法
【推荐1】ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是
| A．RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1 |
| B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11 |
| C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6 |
| D．当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】下列实验探究方案能达到探究目的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 分别向4mL  溶液中加2mL 溶液和2mL 的溶液 | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 |
| B | 分别向浓度均为 的含有、 和 的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序 | 比较 、 、 大小 |
| C | 分别测浓度均为 的 和 溶液的pH值 | 比较 和 的水解常数 |
| D | 用量筒量取50mL 的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL 盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖 | 测定中和热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是
| A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．在Mg2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 |
| D．向1ml 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol•L-1KI溶液，又产生黄色沉淀，证明相同温度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI） |
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