1 . 实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含有

C．③中颜色变化说明转化为

D．实验可以证明比更难溶

2 . 下列实验与盐类水解无关的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．在氯化氢气流中加热蒸发溶液以制备固体

C．将饱和溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体

D．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

3 . 现进行下列实验。
(1)将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是

A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：

B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI

C．步骤(2)所得上层清液中不含

D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小

4 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．向n点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由n沿mpn线向p方向移动

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)

C．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

5 . 若定义pAg=-lgc(Ag⁺)，pCl=-lgc(C1^-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图象如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是

A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液

B．T3 <T2 <T1

C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点

D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液

6 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H++ CO

D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成

7 . 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为，黑色沉淀为

B．上述现象说明的小于的

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀

D．该过程破坏了的沉淀溶解平衡