7 . 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是

       

A．a点可表示的饱和溶液

B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点

C．d点时溶液中存在(忽略单位)

D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为

8 . 下列解释事实的方程式正确的是

A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu

B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)

C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2O

D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0

9 . 在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。如图是从某铜锰渣(主要成分为Mn₃O₄、CuMn₂O₄、ZnMn₂O₄)中沉铜的流程。

已知：①Na₂S₂O₃+H₂ONa₂SO₄+H₂S
②3种金属硫化物溶度积

金属硫化物	MnS	CuS	ZnS
溶度积(Ksp)	2.5×10-13	1.3×10-36	1.6×10-24

以上为18−25℃的数据，单位省略
(1)上述流程中，破碎、加热等措施的目的是______。
(2)酸浸过程中Mn₃O₄(可看做MnO·Mn₂O₃)发生了自身氧化还原反应，化学方程式是______。
(3)浸出液中存在的离子主要有Mn²⁺、______。
(4)测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是______。
(5)沉铜过程中发生了反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因______。
(6)实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离子方程式______。