2 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

CO₂＋H₂O H₂CO₃H⁺＋
H⁺＋
CaCO₃Ca²⁺＋(珊瑚礁)

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

5 . 为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+ (aq)+ SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgSCN)

7 . 下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论正确的是

实验①	实验②	实验③

A．实验①中生成的沉淀是

B．实验①生成沉淀的离子方程式是：

C．实验②沉淀中不可能含有

D．实验③生成沉淀的离子方程式是：

8 . Ca(OH)₂是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是

A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变

B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣)

C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变

D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程

9 . 结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H^＋)=10^-amol·L^-1，c(OH^-)=10^-bmol·L^-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数 K_w=___________。
(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH^-)为___________。
Ⅱ.(1)某温度时，Ag₂SO₄ 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag₂SO₄ 的溶度积常数 K_sp(Ag₂SO₄) =___________。

(2)某工业废水中含有 Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。

10 . 化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是

A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质