1 . 回答下列问题：
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为___________，原因是___________(写出相应的离子方程式)。
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式_____
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，写出相应的离子方程式_____
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为 ___________。向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____

3 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.5×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na₂S
(5)向FeS的悬浊液加入Cu^2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

4 . 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp(AgI，黄色)= 8.3×10‾¹⁷ ，K_sp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾¹² 。
回答下列问题：
(1)步骤3中现象a是_______。
(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_______。
(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为_______mol/L 。