2 . 回答下列问题：
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为___________，原因是___________(写出相应的离子方程式)。
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式_____
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，写出相应的离子方程式_____
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为 ___________。向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____

3 . 常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为，也可表示为，还含少量等杂质)通过如图方法制取。

已知：①能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的如表。

金属离子
开始沉淀时	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时	3.2	5.2	8.0

(1)熔融时发生反应的化学方程式为_______，滤渣Ⅰ的化学式为_______。
(2)滤液Ⅰ中除外还含金属的阳离子有_______，为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调，则a的范围是_______。
(3)继续加氨水至时，所发生反应的离子方程式为_______。
(4)向过滤Ⅲ所得滤液中加入粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_______。
(5)为得到纯净的，需要洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______。

5 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.5×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na₂S
(5)向FeS的悬浊液加入Cu^2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

6 . 可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H₃PO₄，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH₃PO₄溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq) +3PO(aq)+OH^-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa₂HPO₄溶液的说法正确的是__（填序号）。
a．Na₂HPO₄溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH^-)
c．c(Na⁺)=c(H₂PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H₃PO₄)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。
②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H₃PO₄摩尔质量为98g/mol）。

7 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸。________
(2)CuSO₄溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，会转变为铜蓝(CuS)。________
(3)在K₂CrO₄溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。________

8 . Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL^-1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH        B．Na₂S          C．KI        D．Ca(OH)₂
（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=___。
（3）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）。已知K_sp（AgCl)=1.8×10^-10mol²·L^-2。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp(AgI，黄色)=8.3×10‾¹⁷ ，K_sp(AgSCN，白色)= 1.0×10‾¹² 。
回答下列问题：
（4）步骤3中现象a是_______。
（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为____mol/L。

9 . 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，K_sp(AgI，黄色)= 8.3×10‾¹⁷ ，K_sp (AgSCN，白色 )= 1.0×10‾¹² 。
回答下列问题：
(1)步骤3中现象a是_______。
(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_______。
(3)向50 mL 0.005 mol/L的AgNO₃溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag⁺的浓度约为_______mol/L 。

10 . 写出下列反应的化学方程式。
（1）AlCl₃水解溶液呈酸性________
（2）将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O________
（3）向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸__________
（4）在Mg(OH)₂悬浊液中加入NH₄Cl溶液，沉淀溶解___________