1 . 向50mlL0.018mol/LAgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp=1×10^-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。请计算：
(1)沉淀生成后，溶液中c(Ag⁺)=_____。
(2)沉淀生成后，溶液的pH=_____。
(3)如果向沉淀生成后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀_____？(填“是”或“否”)

2 . (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是_____。
A. 溶液中导电粒子的数目减少       
B. 醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C. 溶液中 不变       
(2)常温下若溶液由pH＝3的HCl溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合使pH等于7，则V₁_____V₂(填>、<或 =)。溶液中离子浓度大小顺序为_____。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液pH最小的是_____
A HCN             B HClO             C H₂CO₃             D CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D.NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)_____先沉淀。

3 . 已知氢硫酸与碳酸的电离平衡常数分别为
H₂S：                    
H₂CO₃：                    
请回答下列问题:
（1）室温下，0.1mol·L^-1的硫化钠溶液和0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_________________，其原因是______________________________________________；
（2）向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：___________________________________________。