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解题方法
1 . 完成下列问题
(1)已知某温度下有如下三个反应：
①则该温度下HF、HCN和
三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________
②已知：乙二酸(
，可简写为
)，俗称草酸；25℃ 
，
，25℃
，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：___________ 。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、
、
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
①如果所得溶液溶质为
，则该溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其电离方程式为___________ ；
②如果所得溶液溶质为
，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________ ；
③当所得溶液
时，溶液中
___________ ；
(3)已知25℃草酸钙的
，碳酸钙的
。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入
的草酸钾溶液10mL，___________ 产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。
(1)已知某温度下有如下三个反应：
①则该温度下HF、HCN和
三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是②已知：乙二酸(
，可简写为)，俗称草酸；25℃ ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中
、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：①如果所得溶液溶质为
，则该溶液显②如果所得溶液溶质为
，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为③当所得溶液
时，溶液中(3)已知25℃草酸钙的
，碳酸钙的。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL，
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2023-11-09更新
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409次组卷
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2卷引用：河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
2 . 已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 mol2•L﹣2、AgI的Ksp=8.3×10﹣17mol2•L﹣2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I﹣)_______ (填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的AgI固体，则c(Ag+)_______ 。
③若改加AgBr固体，则c(I﹣)_______ ，c(Ag+)_______ 。
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol•L﹣1的溶液中加入等体积、浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_______ (填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_______ 。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I﹣)
②若改加更多的AgI固体，则c(Ag+)
③若改加AgBr固体，则c(I﹣)
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol•L﹣1的溶液中加入等体积、浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是
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3 . 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：_______ 。
(2)羟基磷灰石[
]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。
①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是_______ (填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将_______ (填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到_______ 中。
③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是_______ 。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH3消除污染，则NO2与NH3的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为_______ 。
(4)标准状况下，由11.2LNH3制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×1022，则制备硝酸溶液过程中NH3的利用率为_______ ；最后得到的溶液中
_______ (不考虑溶液体积的变化)。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：
(2)羟基磷灰石[
]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是
②实验室制备羟基磷灰石时，应将
③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH3消除污染，则NO2与NH3的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为
(4)标准状况下，由11.2LNH3制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×1022，则制备硝酸溶液过程中NH3的利用率为
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4 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______ 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_______ 。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2+杂质，_______ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______ 。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式_______ 。
(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：
常温下，饱和HgS溶液中c(Hg2+)=_______ mol·L-1，某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_______ 除去它们(选填序号)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2+杂质，
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式
(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
常温下，饱和HgS溶液中c(Hg2+)=
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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解题方法
5 . I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11。草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9.回答下列问题：
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___________ (填“大”、“小”或“相等”)；
(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________ 。
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________ (填“能”或“不能”)。
II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。
①HA是___________ (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是___________ (填字母)。
A．c(HA)/c(A-) B．c(H＋)/c(HA)
C．c(H＋)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀
II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。
①HA是
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
A．c(HA)/c(A-) B．c(H＋)/c(HA)
C．c(H＋)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
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解题方法
6 . (1)H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____ 。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol•L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____ 。
②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____ (填沉淀的化学式)。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)
(3)含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol•L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：
②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是
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7 . 沉淀溶解平衡在生活生产中有着重要应用．
（1）粗制
晶体中常含有杂质
．
①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为
，下列物质最好选用的是______ ．
A.
氯水 
然后再加入适当物质调整溶液至
，使转化为
，调整溶液pH可选用下列中的______ ．
A.NaOH
（2）在
下，向浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______ 沉淀
填化学式
，生成该沉淀的离子方程式为______ 
已知时
．
（3）向
溶液中加入
和KBr，当两种沉淀共存时，
______ 
（4）向盛有1mL
溶液的试管中滴加2滴
NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴
溶液，静置可以观察到的现象是______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。
（1）粗制
晶体中常含有杂质．①在提纯时为了除去
，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是A.
氯水 然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的A.NaOH
（2）在
下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成填化学式，生成该沉淀的离子方程式为已知时．（3）向
溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时，（4）向盛有1mL
溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是用离子方程式表示]=4.0x10-38。
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8 . 按要求书写方程式：
(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________ ；
(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________ ；
(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________ ；
(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_______________________ 。
(1)H2CO3的电离方程式
(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式
(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式
(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式
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9 . 如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________ 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________________ 。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________ 。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是
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2016-12-09更新
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309次组卷
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2卷引用：2016-2017学年河北省邢台一中高二上月考二化学卷
10 . （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________ 填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________ 。
已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=_____________ 。[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=
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2016-12-09更新
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1033次组卷
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4卷引用：河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）2014年高二化学人教版选修四 17难溶电解质的溶解平衡练习卷人教版高二化学选修4 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡练习题陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学（理）试题
