2 . 孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄及CaCO₃，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋。从下列所给试剂中选择：
A．KMnO₄ B．(NH₄)₂S C．H₂O₂ D．KSCN
(1)检验溶液中Fe^3＋的最佳试剂为______(填代号)。
(2)为使Fe^2＋、Fe^3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。
(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)₃沉淀。

3 . 铵盐是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液中水解的离子方程式为_____；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是______(写化学式)。
(2)物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c()从大到小的顺序为______(用标号表示)。
A．(NH₄)₂CO₃        B．CH₃COONH₄        C．NH₄HSO₄        D．NH₄Cl
(3)少量Mg(OH)₂能溶于CH₃COONH₄浓溶液(呈中性)的原因是______(用文字和方程式说明)。
(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH₄)₂SO₄样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4＋6HCHO＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋]，再加入酚酞指示剂，用c mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定[3H^＋＋(CH₂)₆N₄H^＋＋4OH^－＝(CH₂)₆N₄＋4H₂O]，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液颜色的变化是__________。
②该(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是______(填标号)。
A．NH₄Cl        B．NH₄HCO₃        C．NH₄NO₃        D．CH₃COONH₄

4 . 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g·L－1	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：
K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3-)最大是______mol·L^－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃为弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。