1 . 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)Sr²⁺(aq)+SO(aq)K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃(s)Sr²⁺(aq)+CO(aq)K_sp=2.5×10^-9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将__。
②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

2 . 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。
（一）某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
（查阅资料）25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38
（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)₂沉淀。
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀                  B.白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀                  D.白色沉淀溶解，得无色溶液
（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH₄⁺结合Mg(OH)₂电离出的OH^－，使Mg(OH)₂的溶解平衡正向移动。
猜想2：____________________________________________________________。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。
（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I₂＋2S₂O₃^2－===2I^－＋S₄O₆^2－)。有关实验数值如下表所示。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25.00	0.00	15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

3 . AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）。______

4 . （1）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1，则此时溶液的c(OH^-)=________ mol·L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1，则c(OH^-)=_________ mol·L^-1。
（2）在2mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L^-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。
（3）下列说法不正确的是_____________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．所有物质的溶解都是吸热的
C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用效果好，说明 Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
（4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

① 的电离常数表达式 K =_____________。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为______________。

5 . (1)在2ml 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到的现象是___________，此反应的离子方程式为_______________，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为_________________。
(2)对于Ag₂SO₄(s)⇌2Ag⁺(aq)+(aq)，其Ksp的表达式为_______________。
(3)下列说法不正确的是___________

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能生成

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．对于Al(OH)3(s)⇌Al(OH)3(aq)⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

6 . (1)对于Ag₂S(s)2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其K_sp的表达式为_______________________。
(2)下列说法不正确的是____(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)₃(s)Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)和Al(OH)₃Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用C好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)₂中混有的Ca(OH)₂_______________________________________________。