1 . 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 出现白色沉淀 | NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 |
B | 常温下,用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 | NaClO溶液pH较大 | 酸性:HClO<CH3COOH |
C | 向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液 | 依次出现白色、黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K2[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生原电池反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
2 . 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 | 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 | 测得c(NaOH)偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 有白色沉淀生成,溶液红色变浅 | 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 |
C | 测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性:HClO>CH3COOH |
D | 除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡,再用稀盐酸溶解除去 | 白色沉淀溶解 | CaSO4比CaCO3的小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 某小组同学探究盐对Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。
实验I:探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,静置至体系平衡,得红色溶液X,分别取3 mL溶液X放入比色皿中,分别滴加0.1 mL的试剂①~④,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示。
已知:i.Cl-与Fe3+能发生络合反应:Fe3+ +4C1- [FeCl4]-(黄色);
ii.Fe3+与NO不能形成配位化合物;
iii.溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色越深,透光率越低,忽略[FeCl4]-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外,还需要___________ ,用稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是___________ 。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高,甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅,乙同学认为还可能是稀释的过程中,Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高,结合平衡移动原理分析其原因___________ 。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高,可能是___________ 导致的(答出一种影响因素即可,不需详细说明理由)。
实验II:探究不同盐对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
取2 mL溶液X,分别加入下列试剂进行实验,一段时间后测得各溶液的透光率如下表。
(5)丙同学发现A3>A2>A1,查阅资料认为可能的原因:溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________ (填离子符号),试分析该离子盐效应对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因___________ 。
(6)拓展应用:盐效应对多种平衡体系有影响。
分析c(Na2SO4)在0~0.20 mol·L-1范围内,PbSO4溶解度发生变化的原因:___________ 。
(7)FeCl3用途十分广泛,请写出一种其在生活中的用途___________ 。
实验I:探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,静置至体系平衡,得红色溶液X,分别取3 mL溶液X放入比色皿中,分别滴加0.1 mL的试剂①~④,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示。
已知:i.Cl-与Fe3+能发生络合反应:Fe3+ +4C1- [FeCl4]-(黄色);
ii.Fe3+与NO不能形成配位化合物;
iii.溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色越深,透光率越低,忽略[FeCl4]-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外,还需要
(2)注入试剂①后溶液透光率升高,甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅,乙同学认为还可能是稀释的过程中,Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3平衡向
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高,结合平衡移动原理分析其原因
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高,可能是
实验II:探究不同盐对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
取2 mL溶液X,分别加入下列试剂进行实验,一段时间后测得各溶液的透光率如下表。
序号 | 加入试剂 | 溶液透光率 |
1 | 1 mL蒸馏水 | A1 |
2 | 1 mL 3 mol·L-1 KNO3 | A2 |
3 | 1 mL 3 mol·L-1 NaNO3 | A3 |
(5)丙同学发现A3>A2>A1,查阅资料认为可能的原因:溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为
(6)拓展应用:盐效应对多种平衡体系有影响。
c(Na2SO4)/(mol·L-1) | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.04 | 0.10 | 0.20 |
PbSO4溶解度/mg | 4.5 | 0.48 | 0.42 | 0.39 | 0.48 | 0.69 |
(7)FeCl3用途十分广泛,请写出一种其在生活中的用途
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4 . 陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | 硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋 | 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 |
B | 不锈钢性质比较稳定、不易生锈、用途广泛 | 不锈钢硬度、熔点均比纯铁大 |
C | 原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与可生成 | 具有氧化性 |
D | 成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应 | 成熟的苹果汁液中含有葡萄糖 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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