1 . 时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，已知。下列说法错误的是

A．代表在水中的溶解平衡曲线

B．其他条件不变，增大，N点会向P点移动

C．在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同

D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加3～4滴溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明

2 . 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：   。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：

B．①中未生成，证明溶度积：

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率

3 . 常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

A．常温下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

B．P点对应纵坐标的数据为2.5

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3

D．该实验证明，溶解度较小的沉淀在一定条件下，也可能转化为溶解度较大的沉淀

4 . 下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

5 . 向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．V1= V2-V1

C．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

6 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)	B．探究浓度对反应速率的影响
C．碱式滴定管排气泡	D．制备FeSO4固体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B	比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
D	温度对SO水解平衡的影响	将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 如图所示的实验，不能达到实验目的的是

A	B	C	D
证明压强对平衡的影响	铁制品镀锌	证明	制备无水

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	在平衡体系中加入KCl固体	溶液颜色变浅	加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
B	含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化	溶液颜色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D	常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中	铜片上持续产生大量气泡	铁的金属性强于铜

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 现进行下列实验。
（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。
（2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是

A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液中不含

C．实验（3）表明转化为

D．实验可以证明的比的小