1 . 时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，已知。下列说法错误的是

A．代表在水中的溶解平衡曲线

B．其他条件不变，增大，N点会向P点移动

C．在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同

D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加3～4滴溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明

2 . 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：   。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：

B．①中未生成，证明溶度积：

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率

3 . 常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

A．常温下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

B．P点对应纵坐标的数据为2.5

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3

D．该实验证明，溶解度较小的沉淀在一定条件下，也可能转化为溶解度较大的沉淀

5 . 下列说法中，正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

6 . 下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

7 . 下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

8 . 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

9 . 向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．V1= V2-V1

C．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

10 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)	B．探究浓度对反应速率的影响
C．碱式滴定管排气泡	D．制备FeSO4固体

A．A

B．B

C．C

D．D