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1 . 下列解释事实的离子方程式不正确 的是
A．电解精炼铜的阴极反应： |
| B．钢铁腐蚀发生的反应：Fe−2e－ = Fe2+ |
C．铜在潮湿空气中被腐蚀： |
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 2 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O |
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解题方法
2 . 某小组进行电化学研究， 甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是
| A．在石墨电极上镀锌 | B．设计一个新的原电池 |
| C．使甲同学的正极变为负极 | D．使锌电极受到保护 |
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3 . 下列属于放热反应的是
| A．灼热的碳与二氧化碳的反应 | B．铁丝缓慢氧化生锈 |
| C．石灰石在高温下分解 | D． 晶体与NH4Cl晶体反应 |
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4 . 某小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。
(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是___________ (填实验序号)。
(2)实验小组将实验④中氯化钠溶液分别替换为pH=2和pH=4的盐酸溶液。在密闭容器中，分别用压强传感器记录实验过程中的压强变化，如图所示。___________ (填字母，下同)。
a．两容器中负极反应均为Fe－2e⁻=Fe2+
b．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
c．在弱酸性溶液中，铁钉能发生吸氧腐蚀
d．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e⁻+2H2O=4OH⁻
(3)电化学原理在保护海水中钢闸门中有广泛应用。______ 。
a．牺牲阳极法 b．外加电流法
②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，图1中材料B可以选择______ 。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
③图2中，钢闸门C应连接直流电源的___________ (填“正”或“负”)极。
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验 |
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(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是
(2)实验小组将实验④中氯化钠溶液分别替换为pH=2和pH=4的盐酸溶液。在密闭容器中，分别用压强传感器记录实验过程中的压强变化，如图所示。
a．两容器中负极反应均为Fe－2e⁻=Fe2+
b．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
c．在弱酸性溶液中，铁钉能发生吸氧腐蚀
d．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e⁻+2H2O=4OH⁻
(3)电化学原理在保护海水中钢闸门中有广泛应用。
a．牺牲阳极法 b．外加电流法
②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，图1中材料B可以选择
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
③图2中，钢闸门C应连接直流电源的
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2023-12-25更新
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163次组卷
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2卷引用：北京市第十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题
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解题方法
5 . 下列做法或实验(图中部分夹持略)，能达到目的的是
| 防止铁管道被腐蚀 | 探究化学反应速率的影响因素 | 精炼粗铜 | 检验产生的SO2 |
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
| 序号 | 实验I | 实验Ⅱ |
| 实验 |  |  |
| 现象 | 铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色 | 铁钉周边出现_______色 锌片周边未见明显变化 |
A．实验I中正极的电极反应式： |
| B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色 |
C．实验Ⅱ中负极的电极反应式： |
| D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 |
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7 . 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀，如图所示。下列说法不正确 的是
| A．铁铆钉做负极发生锈蚀 |
B．铁失去的电子通过水膜传递给 |
| C．铜板的存在会加速铁铆钉腐蚀 |
D．铁元素变化过程： |
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8 . 用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能 完成的实验是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 制备金属钠 | X为石墨棒，水溶液含 、 ，开关K置于A处 |
| B | 减缓铁的腐蚀 | X为锌棒，水溶液含、，开关K置于B处 |
| C | 在铁棒上镀铜 | X为铜棒，水溶液含 、 ，开关K置于A处 |
| D | 比较铁和铜的金属活动性强弱 | X为铜棒，水溶液含H+、，开关K置于B处 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入
溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的__ （填“快”或“慢”）。其原因是_____________________________________________________ 。
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①0～
时，碳粉表面生成的气体为____________ 。
②～
时，碳粉表面发生的电极反应式为_____________________________________________________ 。
③0～电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________________________________________ 。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________________________ （填“氧化反应”或“还原反应”）。
②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________________________ 。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入
溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①0～
时，碳粉表面生成的气体为②
～时，碳粉表面发生的电极反应式为③0～
电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
| 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上 |
②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有
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10 . 甲、乙同学分别用下图所示装置验证铁的电化学防腐原理。
相同时间后进行如下实验
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加
溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是
相同时间后进行如下实验
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加
溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加
溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。下列说法正确的是
A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，负极反应式为 |
| B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连 |
| C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ |
| D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好 |
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