1 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．使用煤气化和液化技术，可减少温室气体的排放

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．地沟油回收，可用于制取肥皂

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2 . 常用电化学方法对支撑海港码头基础的钢管桩进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是

A．采用的电化学方法是外加电流的阴极保护法

B．通电后外电路电子被强制从负极流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为辅助阳极材料被损耗

D．通电后阳极上发生氧化反应，电子流向正极

3 . 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e-=4OH-	D．Fe-3e-=Fe3+

4 . 下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe-2e- =Fe2＋

B．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了外加电流的阴极保护法

C．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上发生的反应：2Cl-－2e- =Cl2↑

D．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e-=Pb2＋＋2H2O

5 . 下列叙述正确的是

A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

6 . 下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的析氢腐蚀

B．图乙，验证外加电流的阴极保护法

C．图丙，钢闸门采用牺牲阳极的阴极保护法

D．图丁，在铁制品上镀铜

7 . I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。
(1)图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)

A．碳棒          B．锌板        C．铜板
(2)图2中，钢闸门C作____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____，检测该电极反应产物的方法是____。

II.已知：K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10⁻³⁸，K_sp[Zn(OH)₂]=4×10⁻¹⁷，K_sp(AgCl)=2×10⁻¹⁰，K_sp[Ag₂CrO₄(砖红色)]=2×10⁻¹²。回答下列问题：
(3)向等物质的量浓度的Zn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是____(填化学式)。常温下，若使0.4 mol∙L⁻¹的ZnCl₂溶液中的Zn²⁺开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为____。
(4)要除去ZnCl₂酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量____溶液，再加入____(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
A．NH₃·H₂O B．Na₂CO₃ C．ZnO          D．ZnCO₃
(5)分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定终点的现象是____，当溶液中Cl^－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10⁻⁶ mol∙L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO)=____mol·L⁻¹。

9 . 下列电化学装置完全正确的是

A．图甲粗铜精炼	B．图乙铜锌原电池
C．图丙防止铁被腐蚀	D．图丁铁件镀银

10 . 在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法错误的是

A．镶嵌的锌块作原电池的负极

B．若不镶嵌锌块，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀

C．电子由船体的钢铁外壳向锌块移动

D．海水中阳离子向船体的钢铁外壳移动