1 . 利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是(　　)
   

A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀

C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

2 . 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．验证化学能转化为电能

B．证明温度对平衡移动的影响

C．验证铁发生析氢腐蚀

D．验证AgCl溶解度大于Ag2S

3 . 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀	B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
C．温度越高，金属腐蚀速率越快	D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

4 . 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的
   

A．此过程中铜并不被腐蚀

B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

C．此过程中电子从Fe移向Cu

D．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

5 . 根据有关知识回答下列问题。
（Ⅰ）研究CO₂的利用具有现实意义，比如将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
（1）已知：Fe₂O₃(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH ₁ =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO₂(g)=2CO(g) ΔH ₂ = +172 kJ/mol
写出Fe₂O₃和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。
（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池(以H₂SO₄溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。
（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O₂燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄(未注明反应条件)。回答下列问题。

（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。
（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O₂”）。
（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。
（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。
（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。

6 . 下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是

A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀	B．铁只能发生析氢腐蚀
C．铜只能发生吸氧腐蚀	D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

7 . 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子

B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行

C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关

D．钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H++2e-=H2↑

8 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_____周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为____。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_____。

A．降低了反应的活化能	B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变	D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂（OH）₃Cl，其离子方程式为____________；
③若生成4.29 g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为____L（标准状况）。

9 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

10 . 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　 　）

A．a＞b＞c＞d	B．b＞a＞d＞c
C．d＞c＞b＞a	D．b＞d＞a＞c