1 . 请回答下列问题：
(1)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极反应式为___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________。

(2)铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：___________。

②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：___________。

(3)一定温度下，反应中的某一基元反应为，其能量变化如图所示。表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为___________kJ/mol，为___________kJ/mol。
(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

化学键
键能/(kJ/mol)	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中___________。

2 . 有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO₂气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细钢丝，将钢丝放入试管中，加入约 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：
      
（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
在该条件下，铁丝发生了______________腐蚀，
正极材料是______电极反应是__________________
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
___________腐蚀，正极的电极反应为___________________________________
①总反应为：____________________________________；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：____________________________若铁锈的组成为：Fe₂O₃·xH₂O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
③__________________________________________________________________
(3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为_________g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气_______mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为___________g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）