1 . 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（     ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- →Fe2+

2 . 下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（       ）

操作
现象	一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中……

A．NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)

3 . 下列事实不能用电化学理论解释的是（       ）

A．轮船船尾连接锌块

B．铝片不用特殊方法保护

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用

4 . 下列水龙头中，与铁制自来水管连接，水管腐蚀最快的是

A．铜制水龙头

B．铁制水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头

5 . 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥	B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥	D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

6 . 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．C是正极，O2在C表面上发生还原反应

D．正极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

7 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

8 . 2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。
(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。
(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

①下列说法不正确的是________。
A．锌块发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺
B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连
D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。
(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。
①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是________
A．疏松的Cu₂(OH)₃Cl属于有害锈
B．Cu₂(OH)₂CO₃既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层
D．用HNO₃溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
②文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为______。
(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：________。

9 . 青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，青铜基体是正极

B．若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)

C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变

D．为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连

10 . 钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe由＋2价转化为＋3价；②O₂被还原；③H⁺ 被还原；④有Fe₂O₃·xH₂O生成；⑤杂质碳被氧化除去

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤