1 . 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是

A．pH=2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H++2e-=H2↑

B．压强增大主要是因为产生了H2

C．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e-=Fe2+

D．pH=4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

3 . 下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

4 . 用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是

	①中实验	②中现象
A	加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物	酸性溶液褪色
B	加热溶液和浓NaOH溶液的混合物	溶液先变浑浊后澄清
C	加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物	饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D	将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间	导管中倒吸一段水柱

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 电化学保护法是常用的金属防腐的手段，在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．图1正极的电极反应式为

B．图1中钢铁的活动性比金属M的活动性强

C．图2高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．图2防止金属腐蚀的方法叫做外加电流的阴极电保护法

8 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为___________。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂	a 点附近溶液出现红色	a 点电极反应为①___________
然后再滴加 2~3 滴②___________	b 点周围出现蓝色沉淀	b 点电极反应为③___________

根据以上实验探究，试判断___________(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。

9 . 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu

10 . 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅

C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护

D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池