1 . 下列实验原理与装置能达到实验目的的是

   

A．用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体	B．用装置乙进行中和热的测定
C．用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属Mg	D．用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀

2 . 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

4 . 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅

C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护

D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池

5 . 下列各装置能达到相应实验目的的是
                         

A．图甲，中和热的测定	B．图乙，该装置可持续供电
C．图丙，在铁制品表面镀锌	D．图丁，测定稀硫酸的pH

6 . 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，液滴外沿为棕色铁锈环(b)，如图所示，下列说法不正确的是

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：

B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为：

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

7 . 下列装置或措施能达到目的的是

A	B
验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2	实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C	D
测定反应速率	保护铁闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（       ）

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀	B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生	D．b中发生吸氧腐蚀

9 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为___________。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂	a 点附近溶液出现红色	a 点电极反应为①___________
然后再滴加 2~3 滴②___________	b 点周围出现蓝色沉淀	b 点电极反应为③___________

根据以上实验探究，试判断___________(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。

10 . 下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是

A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多

B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法