1 . 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A.比较铜、铁金属活动性强弱	B.制备含较多NaClO的消毒液	C.铁钥匙上镀铜	D.验证铁的吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、某原电池装置如图所示，A为电流表。
   
(1)Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。
(2)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原)反应，当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(3)能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。

A．	B．
C．	D．

(5)如图所示是电解池装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此能得出的结论是___________。
   

A．图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离	B．图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电
C．NaCl要发生电离必须有水存在	D．电解质在电流的作用下才能发生电离

(6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有___________。

A．喷涂油漆

B．电镀金属

C．电化学保护法

D．制成不锈钢

3 . 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

4 . 下列装置(固定装置略去)或操作正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
中和热的测定	酸碱中和滴定	蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体	模拟铁的腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_______。
(2)电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。

(3)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。
②图甲中a极上发生的电极反应是_______。
③生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。

7 . 图示与对应的叙述相符的是

A	B	C	D
探究反应物接触面积对反应速率的影响	在铁制品上镀铜	氯化铵与氢氧化钡晶体均匀混合时的能量变化	利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是

A．输送暖气的管道(管外常涂有一层沥青)不易发生此类腐蚀

B．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为

D．正极反应：

9 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在氢氧燃料电池中，负极有11.2L(标准状况)气体参与反应时，转移的电子数为2NA

B．在氯碱工业中，制备80g烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA

C．在钢铁吸氧腐蚀中，若有1mol Fe被腐蚀，被还原的O2分子数最多为0.5NA

D．甲烷燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，当0.5mol甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成H2O(g)为NA

10 . 下列生活中的现象，与盐的水解无关的是

A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物

B．明矾净水

C．铁在潮湿环境中生锈

D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂