1 . 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变 |
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2 . 下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是
| A．牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解池原理 |
| B．金属的化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给还原剂 |
| C．外加直流电源的阴极保护法，被保护的金属与电源负极相连 |
| D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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3 . 下列有关生活生产中的叙述合理的是
| A．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
C．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用 溶液做电解质溶液 |
D．已知C(s，石墨) C(s，金刚石) ，则金刚石比石墨稳定 |
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名校
解题方法
4 . 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
| A．图1中，铁钉容易被腐蚀而生锈 |
B．图2中，滴加少量 溶液，溶液变为血红色 |
| C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是发生电化学腐蚀 |
| D．图4中，用牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 |
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名校
解题方法
5 . 装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是
| A．③④②① | B．②③①④ | C．④②①③ | D．③②①④ |
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2021-10-15更新
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334次组卷
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3卷引用：福建省莆田第二十五中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置一星期观察现象。
(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于___________ 腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈___________ ，发生___________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，生成具有还原性的___________ (填化学式)，在空气中的水和氧气的共同作用下生成氢氧化铁，反应方程式为 ___________ 。进一步转化为铁锈，铁锈的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈___________ ，发生___________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，电极反应式：负极为___________ 。
(4)若水槽中液体甲为蒸馏水，液体乙为海水，则铁钉在___________ (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速率快。
(5)请根据电化学腐蚀的原理，设计出各种防护方法：设计了阻止铁钉成为原电池的负极反应物的防护方法，称为___________ (填名称)；设计了避免铁钉发生氧化反应而溶解的防护方法，称为___________ (填名称)，还可以使铁钉表面___________ 而使内部金属得到保护，如合成氨厂用来防止反应塔腐蚀。
(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈
(4)若水槽中液体甲为蒸馏水，液体乙为海水，则铁钉在
(5)请根据电化学腐蚀的原理，设计出各种防护方法：设计了阻止铁钉成为原电池的负极反应物的防护方法，称为
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2021-10-13更新
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92次组卷
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3卷引用：福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 下列关于“暖宝宝”叙述错误的是
| A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 | B．暖宝宝需接触空气才会发热 |
| C．铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4 | D．食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 |
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2021-10-13更新
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132次组卷
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2卷引用：福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
8 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是： |
| B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
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名校
解题方法
9 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
(1)同学们利用表中装置进行实验并记录。
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是___ 。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是___ ；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___ 。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是___ 。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究___ 对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是___ 。
(1)同学们利用表中装置进行实验并记录。
| 装置 | 编号 | 电极A | 溶液B | 操作及现象 |
 | Ⅰ | Fe | pH=2 H2SO4 | 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 |
| Ⅱ | Cu | pH=2 H2SO4 | 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a |
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
| 编号 | 溶液B | 操作及现象 |
| Ⅲ | 经煮沸的pH=2的H2SO4 | 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b |
| Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c |
| Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d |
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究
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解题方法
10 . 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
| A．高纯硅可用于制作光感电池 |
| B．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 |
| C．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 |
| D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
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