1 . 将酸洗除锈后的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，则下列叙述正确的是

A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升

B．过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生

C．负极反应为Fe-3e-=Fe3＋

D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生

2 . 下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是

A．金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多

B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

3 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4 . 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

5 . I.电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：
(1)如图所示的三种探究钢铁的腐蚀与防护的装置中，采用牺牲阳极保护法进行金属Fe防护的是_______(填装置序号)。

(2)已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ 2PbSO₄ + 2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，一段时间后铁电极质量减少并测得装置中转移了0.4 mol电子。请回答下列问题。

①B是铅蓄电池的_______极，电极反应式为：_______。
②Ag电极的电极产物共_______g，CuSO₄溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
Ⅱ.下表是常温下几种弱酸和弱碱的电离平衡常数

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	NH3•H2O
电离常数(Ka或Kb)	1.8×10-5	K1：4.4×10-7 K2：4.7×10-11	6.2×10-10	3×10-8	1.8×10-5

请回答下列问题：
(3)所给的四种酸中，酸性最弱的是_______(填化学式)。物质的量浓度为0.1mol·L^-1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是_______(填标号)。
a.Na₂CO₃       b.NaCN       c.CH₃COONa       d.NaHCO₃
(4)CH₃COONH₄溶液中存在的各离子浓度大小关系为_______。

6 . 下列电极反应正确的是

A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

7 . 某兴趣小组利用如图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：

(1)若打开K₁，闭合K₂
①A为Zn、B为Cu、M为稀H₂SO₄，则A为_______极，溶液中H⁺离子向_______极迁移(填“A”或“B”)。
②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，则B为_______极，发生的电极反应式为_______，铁将主要发生_______腐蚀(填“化学”“吸氧”或“析氢”)。
(2)打开K₂，闭合K₁
①要实现在铁表面上镀银，则A为_______，B为_______， M为_______。
②若A、B均为石墨，M为CuSO₄溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到_______L气体(标准状况)。

8 . 下列实验操作设计不能达到目的的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液	B.排出滴定管下端胶管中的气泡
C.探究牺牲阳极的阴极保护法	D.探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列装置或措施能达到目的的是

A	B
验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2	实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C	D
测定反应速率	保护铁闸门不被腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

A．正极为SO发生还原反应

B．输送暖气的管道因涂有沥青不易发生此类腐蚀

C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为

D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀