2 . “对比实验”是科学探究中的重要方法。请根据图回答下列问题：
   
(1)图甲铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是________。
(2)图乙A中溶液呈紫红色，B中溶液无色，说明A中溶液呈紫红色的原因是________含有(填离子符号或名称)。
(3)图丙中铁钉最容易生锈的是________(填序号)。自行车链条防锈措施是________(任填一条)。

3 . 生铁在干燥的空气中不易被腐蚀，但在潮湿的空气中却很快被腐蚀，为什么？为什么生铁比纯铁更易被腐蚀_______。

5 . 铜和铁是常见金属。但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质
   
(1)①已知甲总反应为Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑，右电极产生H₂则甲池中右电极材料为_____，左电极材料为_____。(填“Fe”或“C”)
②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO₄溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为_____。(填“粗铜”或“纯铜”)
③装置丙中，易生锈的是_____(填“a”或“b”)点，发生_____ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应式为_____。
(2)下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：
   
①利用原电池原理保护钢闸门的是_____(填“丁”或“戊”)，在此过程中_____(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。
②戊装置中通电后，电子流向_____(填“钢闸门”或“辅助阳极”)

6 . 改变金属材料的组成
在金属中添加其他金属或非金属制成性能优异的_______，如普通钢加入_______制成不锈钢，_______合金不仅具有优异的_______能且具有良好的_______。

7 . 简要回答下列问题。
(1)除去Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃的方法是___________。
(2)用食醋除去水壶内壁的水垢主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂的原因是___________。
(3)写出一种防止自行车上金属部件腐蚀的方法是___________

8 . 金属的防护方法
(1)在金属表面覆盖保护层，如在钢铁表面___________、覆盖___________、镀___________等。
(2)改变金属组成或结构，如___________。
(3)利用___________原理来保护金属，防止金属腐蚀。

9 . 钢铁的电化学腐蚀
(1)实验探究——钢铁的电化学腐蚀原理
   
①向铁粉中加入碳粉的目的是___________；
②实验现象：a装置右边的小试管中液面________；b装置中右边小试管中液面_________。
(2)钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如下图所示：
   
①钢铁的吸氧腐蚀：
通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜，将会发生___________腐蚀。
负极反应式：_________；正极反应式：________。
总反应式：___________。
Fe(OH)₂被进一步氧化成Fe(OH)₃：___________，Fe(OH)₃部分脱水生成Fe₂O₃·nH₂O，是铁锈的主要成分。
②钢铁的析氢腐蚀：
当钢铁表面的电解质溶液_______较强时，腐蚀过程中有________放出。其中，Fe是_________极，C是__________极。
负极反应式：___________；正极反应式：__________。
总反应式：___________。
随着了氢气的析出，溶液的pH上升，最终形成铁锈。

10 . 实验探究：电化学腐蚀

实验操作	实验现象	实验解释
	导管中_______	装置中铁、碳和饱和食盐水构成原电池，铁钉发生_______ 腐蚀
	①试管中产生气泡的速率_______	Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成_______ ，形成_______ 腐蚀，速率更_______