1 . 完成下列小题
(1)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是_____(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”；若开关K置于N处，则a极为电源的_____(选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为_____(选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。

(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_____。
①增加C的量②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

该电池正极电极反应式为_____。
(4)采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇，其原理如图所示。

①电极b生成了_____(填氧化或者还原)产物，其化学式为_____。
②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是_____(填化学式)，移动方向为_____。(填“从左向右”，或“从右向左”。)
(5)利用氧化还原滴定法测定Na₂Cr₂O₇·2H₂O产品的纯度。
称取含Na₂Cr₂O₇·2H₂O产品1.4000 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 mol/LH₂SO₄和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用[0.1000 mol/L Na₂S₂O₃]标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是_____。若实验中平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00 mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为_____。(设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字)

2 . 下列有关金属腐蚀的说法不正确的是

A．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀

B．电解精炼粗铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不一样

C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板

D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝

4 . 下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是

A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)	B．使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零
C．制备无水氯化镁	D．测定中和反应的反应热

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的化学方程式为进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示，回答下列问题：

(1)对于基态氧原子的轨道表示式的表示法，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．违背了泡利原理             B．违背了能量最低原理             C．违背了洪特规则
(2)该铁片的腐蚀主要属于___________(填“电化学”或“化学”)腐蚀。
(3)Fe(OH)₃失去部分水生成___________(填化学式)，其为铁锈的主要成分，检验该铁锈中含有Fe³⁺的操作及现象为___________。
(4)食盐水的作用是___________。
(5)C电极上的电极反应式为___________；该电极上，每消耗0.2molO₂，转移的电子的物质的量为___________mol。
(6)生活中，常用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，处理后的钢铁表面生成了一层致密的___________(填化学式)薄膜。

6 . 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，加入K3[Fe(CN)6]溶液	检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果
B	把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中	在铁钉上镀铜
C	用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色	证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是

A．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生

B．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe − 3e－ = Fe3+

D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀

8 . 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、
(1)如图装置中，U形管内为红墨水，两试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管生铁中碳上发生的电极反应式为_______。
(2)如图甲、乙都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填字母)，
A．铜　　　　　B．钠　　　　　C．锌　　　　　D．石墨
②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，此方法叫_______。
(3)实验室需用Fe、C棒设计一套装置来电解饱和NaCl溶液并检验两极生成的气体产物，则Fe棒应接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为_______(填化学式)。
(4)装置丙可以用来制备氢氧化亚铁并且可以较长时间不被氧化，写出制备氢氧化亚铁的总反应式_______。

9 . 下列图示装置不能达到相应目的的是

A．用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀

B．用装置②先通再通足量，制取晶体

C．用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率

D．用装置④验证是放热反应