1 . 下列叙述不正确的是

A．金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍

B．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀

D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

2 . 有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e—=Fe2+

B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀

D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3 . 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A．加入溶液产生沉淀	B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现	D．加入溶液无蓝色沉淀生成

4 . 在海⽔中的不锈钢制品易发⽣缝隙腐蚀。⾦属的缝隙腐蚀可以看作是先后形成氧浓差电池和闭塞电池(均为腐蚀电池)作⽤的结果，缝隙腐蚀的Fontana-Greene机理如图所示。

下列说法正确的是

A．在腐蚀过程中金属缝隙内表⾯为负极，外⾃由表⾯为正极

B．随腐蚀的发⽣，缝隙内溶液pH增⼤，加快了缝隙内腐蚀速率

C．在腐蚀后期，为了维持电中性，海⽔中⼤量Cl-进⼊缝隙

D．腐蚀过程中正极的电极反应⼀直为

5 . 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1石墨棒电极反应式为___________。
(2)装置2一段时间后右池溶液中c(Cu²⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂溶液，则盐桥中的___________离子(填“”或“”)向硫酸铜溶液迁移。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为___________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为___________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。

6 . 下列所示装置不能达到实验目的的是

A．图甲装置验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙装置实验室制备

C．图丙装置制取无水氯化镁

D．图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响

7 . 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是

A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率

B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法

8 . 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性

B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率

C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池

9 . 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是

A．地下钢管连接锌块

B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．水中的钢闸门连接电源的负极