2 . 某小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

序号	①	②	③	④
实验

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是___________(填实验序号)。
(2)实验小组将实验④中氯化钠溶液分别替换为pH=2和pH=4的盐酸溶液。在密闭容器中，分别用压强传感器记录实验过程中的压强变化，如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母，下同)。
a．两容器中负极反应均为Fe－2e⁻=Fe²⁺
b．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
c．在弱酸性溶液中，铁钉能发生吸氧腐蚀
d．曲线b记录的容器中正极反应是O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻
(3)电化学原理在保护海水中钢闸门中有广泛应用。

①图1的保护方法是______。
a．牺牲阳极法                                b．外加电流法
②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，图1中材料B可以选择______。
a．碳棒                    b．锌板                    c．铜板
③图2中，钢闸门C应连接直流电源的___________(填“正”或“负”)极。

7 . 天然气是一种清洁能源，但其中大多含有、等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。已知：时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表：
(1)碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是_______。
(2)用化学用语表示溶液显酸性的原因_______。
(3)溶液可以去除，写出反应的离子方程式_______。
(4)用热碱液(溶液)吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的，反应的化学方程式为_______。
(5)我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，装置如下图所示。其中电极分别为石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。

①石墨烯是_______极(填“阳”或“阴”)。
②石墨烯电极区发生反应为：
ⅰ.
ⅱ._______。
③协同转化总反应的化学方程式为_______，在其中所起的作用是_______。
④工作时，石墨烯电极区的基本保持不变，结合化学用语解释原因_______。

9 . 钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一
(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。
(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。
(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。
(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：

城市	年均温度℃	年均湿度%	的浓度()	大气沉积速率()	腐蚀速率()
A	17.0	76	61	29	58
B	12.3	72	54	420	79

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。
②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。
③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。