3 . 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的___________相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)   ，   。
①滴定终点的现象是___________。
②废水中的含量是___________(填计算式)。

4 . 某学习小组探究溶液与溶液在某种条件下的反应。

已知：FeS、均为黑色固体，难溶于水。
(1)只能大量存在于碱性溶液环境的原因是___________(用化学用语回答)。
(2)小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是
①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式___________。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。
②乙同学根据溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在，进行如下实验，以便获得有效信息。
向浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。
该实验现象能确定的结论是___________；不能确定的是___________。
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验：

装置	操作及现象
	①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有大量蓝色沉淀。

丙同学依据实验得出结论：pH=1的0.1mol/L 溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。
(4)综合以上研究，分析试管b中黑色沉淀是而不是FeS的原因___________。