1 . 工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。
(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄⇌H^＋＋HCrO             ΔH₁
HCrO⇌H^＋＋CrO             ΔH₂
2HCrO⇌＋H₂O       ΔH₃
室温下，反应2CrO＋2H^＋⇌＋H₂O的ΔH=_______(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
(2)还原沉淀法：使用Na₂SO₃将Cr(VI)还原为Cr^3＋，再将Cr^3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr^3＋的离子方程式为_______。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。
(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe^2＋，_______。

(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO₄(s)＋OH^-(aq)
2ROH(s)＋(aq)⇌ R₂CrO₄(s)＋2OH^-(aq)
其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。

2 . 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用____实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。
③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。
(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。
(4)工业盐酸因含有[FeCl₄]^—而呈亮黄色，在高浓度Cl^—的条件下[FeCl₄]^—才是稳定存在的。
①[FeCl₄]^—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。
②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO₃饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl^—的条件下[FeCl₄]^—才是稳定存在的。