【推荐1】利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A．甲→丁              B．乙→丁              C．丁→戊              D．戊→丙
(2)下列说法正确的是____________。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H₂O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水          ②饱和的NaHSO₃溶液            ③NaOH溶液            ④酸性KMnO₄
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO₂具有____________性。
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。
(6)SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述装置中能表明SO₂的还原性强于I₂的现象是____________。

【推荐2】碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题：
（1）已知：①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)△H₁=-285.8kJ·mol^-1
②CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H₂=-725.5kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₂OH(1)+H₂O(1)的反应热 △H=____________。
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：

实验组	温度	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol			达到平衡所需的时间/min
		CO	H2	CH3OH	CO	H2	CH3OH
1	650	2.0	6.0	0			1.0	5
2	900	2.0	6.0	0	1.2			2
3	650	1.0	4.0	2.0	a	b	c	t

实验1条件下平衡常数K=__________，a、b之间可能的关系为_____________。
已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：

①p₁______p₂（填“＜”“＞”“=”）。先升高温度、后增大压强，能否实现b点到c点的转化？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________。
②a、c两点的反应速率为v₁________v₂（填“＜”“＞”“=”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________（答出三条措施）。

【推荐1】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：
（1）写出砷的原子序数______________
（2）工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状，通入氧化，生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________
（3）已知：


则反应的 ________________________
（4）时，将、 和20mL NaOH溶液混合，发生反应：溶液中与反应时间的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号．
溶液的pH不再变化                                 
 不再变化                
②时， ______填“大于”“小于”或“等于”
③时， ______时填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________
④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为 ______________

【推荐3】硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO₂，常采用如下方法进行处理。
Ⅰ.氨水吸收法。匀速向氨水中通入SO₂，下列措施能提高尾气中SO₂去除率的是___________(填字母)。
a.增大氨水浓度
b.升高反应温度
c.使尾气与氨水充分接触
d.通入空气使HSO₃^-转化为SO
Ⅱ.O₃氧化法。已知：3O₂(g)⇌2O₃(g) ΔH₁=+287.2 kJ·mol^-1
SO₂(g)+0.5O₂(g)⇌SO₃(g) ΔH₂=-98 kJ·mol^-1
则SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) ΔH₃=___________KJ·mol^-1。
Ⅲ.CO还原法。
(1)SO₂与CO反应的热化学方程式为2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)，ΔH=akJ·mol^-1.在体积为1.0L的恒容密闭容器中加入0.4molCO和0.2molSO_2.平衡时SO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。则平衡常数K(状态Ⅰ)_________K(状态Ⅱ)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)_________v_逆(状态Ⅱ)

(2)其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择_____(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择Fe₂O₃作催化剂的优势是______。

【推荐2】某强酸性溶液含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、：CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下
   
（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中，则溶液中______。

【推荐3】铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为_______________，正极反应为________________
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________
②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂+O₂+ (2n +4)H₂O=2Fe₂O₃▪nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为___________
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_________________(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)=________________
②若在1L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=______________。