1 . 电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

2 . 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_____________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，的去除率低。其原因是_________________。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
I．Fe²⁺直接还原；
II．Fe²⁺破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe²⁺提高去除率的原因：___________。

3 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

4 . 在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是

A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色

C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)