1 . 电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做_______。

a.金块            b .锌板            c.铜板              d.钠块
(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)

①写出A装置中发生反应的离子反应方程式：_______。
②写出燃料电池B中的负极的电极反应：_______；分析比较图示中a%与b%的大小：a% _______ b%(填“>”“<”或“=”)；燃料电池B中的离子交换膜为_______离子交换膜。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：

NiO电极上的电极反应式为_______。

2 . 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

3 . 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
   
Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
   
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：
   
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”