【推荐1】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
   
Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
   
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：
   
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

【推荐2】锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：、
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知中采用杂化，则有___________种结构。
(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的___________(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是___________。
a．半湿法       b．火法       c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是___________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为___________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫___________。
(6)通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算___________。

【推荐3】取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；Z§X§X§K]
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是__________。
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是___________。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______(答两种方法)。

【推荐1】CO₂的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。
（1）工业上以CO₂与H₂为原料合成甲醇，再以甲醇为原料来合成甲醚。
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）       △H₁
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）       △H₂=-24.5 kJ•mol^﹣1
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌ CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）       △H₃=-122.5 kJ•mol^﹣1
甲醇的电子式为________________；△H₁=________kJ·mol^-1
（2）某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T₁℃体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验，并根据实验数据绘制了如下图象，其中X代表NO浓度变化，Y代表N₂和CO₂浓度变化：

①若15min，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N₂、CO₂、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO₂的反应速率与图中a点相比较，速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数K与T₁℃相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②T₁℃时该反应的平衡常数为_________________。
③如上图所示，若15min后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标(0.6，t)，c点坐标(0.3，t)。则改变的条件可能是_______(填序号)。
a．扩大容器体积             b．升高温度             c．使用合适催化剂             d．移走部分NO
（3）已知：H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=5×10^-11。25℃时若用1L 1mol· L^-1的NaOH溶液吸收CO₂，当溶液中c(CO₃^2-)：c(H₂CO₃)=2200，此时该溶液的pH值为________________。
（4）以熔融K₂CO₃为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为______________________。

【推荐2】（1）合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2   kJ的热量，则在反应混合物中要投放N₂的物质的量的取值范围为________mol。
（2）肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。
（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol^－1
CO(g) ＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol^－1
则3CO(g)＋3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)；ΔH＝________。
(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋CH₃OCH₃(g)=CH₃COOCH₃(g)；ΔH₁
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)＋CH₃OH(g)；ΔH₂
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K₁、lg K₂与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH₁________(填“>”“<”或“＝”)0。
②300～400 K时，CH₃CH₂OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
③ 600～700 K时，CH₃COOCH₃物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH₃CH₂OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH₃CH₂OH物质的量分数的措施有________________________。

【推荐1】NO_x、SO₂是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：
(1)测定某硫酸厂产生的烟气中的SO₂，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为_______；发生反应的离子方程式为__________________________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是____________________。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂，吸收过程中，pH随n(SO₃^2－):n(HSO₃^－)变化关系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的K_a2=_____________________。
(3)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
   
①HSO₃^－在阳极放电的电极反应式是___________________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________________。
(4)在实验室模拟工业上用NaClO₂同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO₃^－、SO₄^2－和Cl^－，其中c(SO₄^2－)=0.88 mol/L，c(Cl^－)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，请计算脱硝效率为__________。(结果保留3位有效数字)

【推荐2】用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO₃^-），已成为环境修复研究的热点之一。
（1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe²⁺直接还原NO₃^-；Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH)氧化层。
针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe²⁺能与FeO（OH)反应生成Fe₃O₄。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：____________。
（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

【推荐3】Ⅰ.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氨和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)⇌2N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH₁=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g)⇌N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH₂=－534kJ/mol，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为___________，该反应的化学平衡常数K=__________(用K₁、K₂表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母代号)。
A.c(CO)=c(CO₂)B.容器中混合气体的密度不变
C.v(N₂)_正=2v(NO)_逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图为容器内的压强(P)与起始压强(P₀)的比值(P/P₀)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)=_____________，平衡时NO的转化率为______________。(已知气体的压强比等于其物质的量之比)

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收烟气中的SO₂
若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_________性(填“酸”或“碱”)。 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K_b=1.8×10^-5mol•Lˉ1；H₂SO₃：Ka₁=1.3×10^-2mol•Lˉ1，Ka₂=6.3×10^-8mol•Lˉ¹