1 . 1.某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如图实验：

实验序号	①	②	③	④
实验内容

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是___________(填实验序号)。
(2)实验③中主要发生的是___________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为___________。
(4)钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的___________极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作___________极(填“阳”或“阴”)。
(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。
   
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处，该电化学保护法称为___________若X为锌，开关K置于M处，铁棒上发生的电极反应式___________

2 . 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能

B．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀

C．海轮船壳上镶入锌块，利用的防护方法是外接电流法

D．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象

3 . 电解原理在化学领域应用广泛如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
+
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是______________；_______ ．
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是_______，电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：____；

(4)如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若试管内液面上升，则正极电极反应式为：______________________ 。

4 . 下列装置设计能达到实验目的是

A．装置A：使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零

B．装置B：制取少量含NaClO的消毒液

C．装置C：在锌表面镀铜

D．装置D：测定中和反应的反应热

5 . 下列叙述中正确的是

A．向饱和的AgCl、AgBr混合液中加入少量AgNO3，溶液中不变

B．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

D．反应2A(g)+B(s)=C(g)+D(s)在一定条件下可自发进行，则

10 . 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B．金属钠置于空气中表面变暗

C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿