1 . 关于下列各装置图的叙述正确的是

A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液

B．图②装置盐桥中的移向左烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

2 . 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极反应均是：

B．燃料电池，负极的电极反应式为

C．铅酸蓄电池放电时正极的反应式：

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：

3 . 下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．加热溶液，的水解程度和溶液的均增大(忽略的变化)

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应()，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

4 . 请仔细观察下列两种装置的构造示意图，完成下列问题：

实验I：
向图1烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
(1)铁棒上发生的电极反应为_____。
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(2)实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验I______(填“相同”或“相反”)。
(3)在铁棒附近可观察到的现象是______。
(4)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对不活泼的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为______。
实验Ⅲ：
(5)已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图2若为电解精炼锌，则A极应接____(填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有______。
(6)图2若为铜上镀银装置，已知电镀前A、B电极质量相等，电镀完成后两电极质量差为6.48g时，则电路中通过的电子数为_____。
(7)若图2使用的电源为一种高效耐用的新型可充电电池，其放电反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。写出该电池放电时正极电极方程式_____。

5 . 下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快

6 . 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，如银质物品久置表面变暗

B．葡萄酒中含SO2抗氧化，同时SO2属于电解质

C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳

D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F﹣有关

7 . 下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法

B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

C．生铁在河水中比在海水中腐蚀更快

D．将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

8 . “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是

A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用

B．青铜的熔点低于纯铜

C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类

D．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

10 . 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	小明同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂	油脂在酸性条件下可水解
B	社区服务人员给铁护栏粉刷油漆	金属铁隔绝空气不易腐蚀
C	实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管	硝酸具有强氧化性
D	农民伯伯利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可实现自然固氮

A．A

B．B

C．C

D．D