1 . 回答下列问题：
(1)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用_______填写字母序号。
A.铜                            B.钠                       C.锌             D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫_______。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：

①甲图为电镀装置，镀件与电源的_______极连接，写出B电极反应式为_______。
②图是一种钠硫高能电池的结构示意图，由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池正极的电极反应式为_______。

2 . 下列说法中正确的是

A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B．已知反应的平衡常数为，则的平衡常数为

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

3 . 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，如银质物品久置表面变暗

B．葡萄酒中含SO2抗氧化，同时SO2属于电解质

C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳

D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F﹣有关

4 . 下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法

B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

C．生铁在河水中比在海水中腐蚀更快

D．将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

5 . 把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是

A．碳棒上放出氯气

B．碳棒上放出氧气

C．铁钉上放出氢气

D．铁钉锈蚀

6 . 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原

C．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈

7 . 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护

D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

8 . 如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是

A．若电键K与N连接，铁会发生还原反应而被腐蚀

B．若电键K与N连接，负极反应式是：4OH-_4e-=2H2O＋O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铜棒上镀铁

D．若电键K与M连接，当两极共产生5.6 L(标准状况)气体时，生成了0.25 mol NaOH

9 . 下列化学反应表示正确的是

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

10 . 图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择

A．金块

B．锌板

C．铜板

D．钠块