1 . 将还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一、回答下列问题：
Ⅰ．用铜铝催化剂可将加氢合成甲醇，已知过程中发生的反应如下：
ⅰ．      
ⅱ．      
ⅲ．      
(1)_____(用含、的代数式表示)，_____(用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，，则_____(填“低温"“商温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅲ自发进行。
Ⅱ．和以1：3的物质的量之比通入某密闭容器中，仅发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示：

(3)反应速率：______(填“>”“<”或“=”)。
(4)平衡常数：____(填“>”“<”或“=”)。
(5)压强：______(填“>”“<”或“=”)。
(6)b点时，该反应的平衡常数______(分压=总压×物质的量分数，用含x、的代数式表示)。
Ⅲ．常温下，CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

(7)若生成乙烯和乙烷的体积比为6：5，则消耗的和的体积比为______。

2 . 库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是

A．电解池开始工作时，阳极电极反应式：

B．电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为

C．通入待测气体后发生反应：

D．测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为

3 . 电化学固氮技术由于可在温和条件下进行，为肥料低成本生产提供了新策略，装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极A为阳极，电极反应式为

B．在介质中，利用的定向移动形成电流

C．标准状况下，放出，转移的电子数为

D．通电一段时间后，电极A生成的和电极B消耗的的物质的量之比为3：2

4 . 处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

已知：硫酸浸出后得到的浸出液中含有；
回答下列问题：
(1)“浸出”工序中，为提高浸出率可以采取的措施__________(写出两条)。
(2)在“电解”时，若维持电流强度为，电流效率为90%，电解，理论上可获得铜的质量____g(结果保留小数点后两位)。(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，)
(3)为提高“除杂”工序的效果，“电解”工序中需控制电解电压稍大一些，其目的是___________；磷酸盐沉淀是FePO₄、______(填化学式)。
(4)硫酸镍溶液在强碱性环境下用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。“氧化”工序中反应的离子方程式__________。
(5)“过滤、洗涤”工序中，检验沉淀洗涤干净的操作方法________。

5 . 二氧化氯(C1O₂)是国内公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产ClO₂的方法之一。直接电解氯酸钠(NaClO₃)溶液自动催化循环制备高纯ClO₂的实验装置示意图如图所示。

已知：①不考虑H⁺放电；
②亚氯酸盐具有强氧化性。
回答下列问题：
(1)NaClO₃中氯元素的化合价为_______价，NaClO₃在水中的电离方程式为_________。
(2)电解氯酸钠溶液时，H⁺穿过质子交换膜移向___________(填“N”或“M”)电极。
(3)已知铅酸蓄电池的工作原理为；
①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与___________(填“Pb”或“PbO₂”)电极相连，N电极上的电极反应式为___________。
③电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，每消耗4.14gPb，此时生成气体B的体积为___________mL(换算为标准状况下)。
(4)用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___________(填标号)。

A．明矾

B．氯化钾

C．盐酸

D．硫酸亚铁

6 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：
(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：

①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。
③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。
(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：

①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。
②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。
③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。

7 . 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC₂O₄的原理如图所示(电解液不参加反应，假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是

A．电池工作时，Zn电极上发生还原反应

B．每消耗5.6LCO2，同时转移的电子数为0.25NA

C．电池工作时，电路中电子的流动方向为Pb→电解液→Zn→电源→Pb

D．每消耗6.5gZn，两电极的质量相差6.5g

8 . 原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。

下列说法错误的是

A．电解池中电极a为阳极

B．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl

C．H+通过离子交换膜到电解池右极室

D．生成5.6LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.5molS沉淀

9 . 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H₂。下列说法正确的是

A．Pt电极为原电池的正极

B．Cl-通过离子交换膜到右极室

C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大

D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole-

10 . 2022年3月，生态环境部提出了“深入打好污染防治攻坚战，严守生态环境风险‘底线’”。某研究部门利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，其装置示意图如下。下列说法错误的是

A．Na+由中间室向M极室移动，Cl-向N极室移动

B．a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．M为负极，电极反应式是

D．电路中通过7.5mol电子时，理论上处理掉